下述三种配合物：(1)[Fe(H₂O)₆]³⁺，(2)[Co(NH₃)₆]^3-，(3)[Co(NH₃)₆]²⁺，试写出它们的d电子排布式，计算它们的磁矩值。

已知下列配合物的分裂能(△。)和中心离子的电子成对能(P)，写出各中心离子的d电子排布式，并估算它们的磁矩各为多少。指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型？

配离子 (1)[Co(NH₃)₆]²⁺(2) [Fe(H₂O)₆]²⁺(3)[Co(NH₃)₆]³⁺

P/cm^-122500 17600 21000

△。/cm^-111000 1040O 22900

有配合物[Fe(H2O)6]3+、[Co(NH3)6]3+及[Co(NH3)6]2+，试比较它们的△o与P值，写出它们的d电子分布式，估算它们的磁矩值。

K4[Fe(CN)6]为低自旋配合物，[Fe(H2O)6]Cl3是高自旋配合物。 根据晶体场理论分别写出它们的中心离子的电子排布。

对比配合物[Fe(H4O)6]SO4和K4[Fe(CN)6]： (1)分别说明它们是低自旋还是高自旋配合物； (2)画出它们的中心金属离子的d电子排布； (3)分别计算它们的CFSE。

试确定下列配合物是内轨型配合物还是外轨型配合物，说明理由，并以它们的电子层结构表示之。

(1)K₄[Mn(CN)₆]测得磁矩μ=2.00B.M

(2)(NH₄)₂[FeF₅(H₂O)]测得磁矩μ=5.78B.M

和t₂g轨道中的分布,并估计它们的磁矩各约为多少(B.M.).指出这些配合物中何者为商自旋排布,何者为低自旋排布.

配位化合物的组成结构和性质，常可用经验规律进行理解，试回答下列问题：

(1)根据十八电子规则，推算下列配合物化学式中的x值：

(2)试计算下列金属膜合物中.金属簇已有的价电子数(g)、金属-金属键的键数(b)及金属簇的几何构型。

(3)某ML₄配合物在低自旋时变成拉长的八面体，试写出配合物中M原子的d电子组态。

(4)对下列配合物：

(a)写出它们的d电子组态，哪--种容易出现几何形态的变形效应(即出现了Jahn-Teller效应)？

(b)求出变形的这种配合物的配位场稳定化能(以Δ_o为单位)。

(c)计算其磁矩(忽略电子的轨道运动对磁矩的贡献)。

写出O₂²⁺、O₂⁺、O₂^-、O₂^2-的价层电子排布，指出它们键级和磁性，并判断其键能和键长的大小顺序。