在10⁵Pa下,20℃时,H₂S在水中的溶解度是每体积水溶解2.61体积H₂S.(1)求饱和H_2⌘

在100kPa，20℃时，H₂S气体在水中的溶解度是1个体积水溶解2.61个体积的H₂S，求饱和H₂S水溶液的物质的量浓度；

50℃下，H₂和N₂的混合气在水中溶解至平衡时液面上方气体的总压力为1．10×10⁵Pa。将液面上方气体干燥后测得H2的摩尔分数为0．353，试计算溶解在1cm³水中的H₂和N₂质量。已知50℃时1cm³水能溶解标准状况下H₂和N₂的体积分别为0．016 08cm³和0．01088cm³，此温度时水的饱和蒸气压为1．27×10⁴Pa。假设液面上水的蒸气压与纯水的蒸气压相同，气体均为理想气体。

在20℃，101.325kPa下氨在水中的溶解度约为1:700(体积比)，请计算饱和氨溶液的质量摩尔浓度(已知水在20℃时的密度为0.9982063g·cm^-3)。

在101 kPa、20℃时，1体积水可溶解2．61体积H2S，求饱和H2S水溶液中物质的量浓度。 (2)计算(1)中饱和H2S水溶液的[H3O+]和[S2-]。 (3)如用HCl把溶液的酸度调节到pH=2．00时，溶液中的S2-浓度又是多少？计算结果说明什么问题？

在273K和1.013×10⁵Pa下，将1.0dm³干燥的空气缓慢通过二甲醚(CH₃OCH₃)液体。在此过程中，液体损失0.0335g。求二甲醚在273K时的饱和蒸气压。

在温度为25℃、压力为1.013×10⁵Pa下，一个原始直径为0.1cm的氧气泡浸没于搅动着的纯水中，7min后，气泡直径减小为0.054cm，试求系统的传质系数。水中氧气的饱和浓度为1.5×10^-3mol/L。

试估算氨在293K下蒸发前后体积的变化量。已知：氨在293K下的蒸气压为8.57×10⁵Pa。

室温27℃下，一定量理想气体氧的体积为2.3×10^-3m³，压强为1.0×10⁵Pa，经过一多方过程后，体积变为4.1×10^-3m³．压强为0.5×10⁵Pa，

在273K、压力为5×10⁵Pa时，N₂(g)的体积为2.0dm³，在外压为100kPa下等温膨胀，直到N₂(g)的压力也等于100kPa为止。求过程中的W、△U、△H和Q。假定气体是理想气体。

在压力为5×10⁵Pa情况下，每增加10⁵Pa，水的体积()改变.

A.无明显.

B.无.

C.明显 .

D.较大 .