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活化能是使普通分子变为活化分子所需的最低能量，且活化能越低，反应速度越大。

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第1题

活化能是使普通分子变为活化分子所需的最低能量，且活化能越低，反应速度越大。（)

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第2题

使普通分子变为活化分子所需要的能量称为活化能（)

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第3题

基元反应是指反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应。活化能是指使具有平均能量的普通分子变为能量超过一定值的活化分子所需的最小能量。（)

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第4题

活化分子是一些能量较大的分子，它们之间的碰撞可以发生化学反应。要使具有平均能量的分子转变为活化分子，所需的最低能量称为活化能。燃料的活化能与其燃烧特性的关系为：活化能越大的燃料，其反应能力就越强，即使在较低的温度下也容易着火和燃尽。

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第5题

3、下列哪一种关于活化能的说法是正确的

A.相当于打破反应物分子原有化学键所需的最低能量

B.相当于打破旧化学键、建立新化学键总能量代数和

C.相当于反应物的总键能

D.等于活化分子的临界能

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第6题

活化分子是一些能量较大的分子，它们之间的碰撞可以发生化学反应。要使具有平均能量的分子转变为活化分子，所需的最低能量称为活化能。燃料的活化能与其燃烧特性的关系为：（)。

A.燃料活化能的大小，与其反应能力无关

B.活化能越大的燃料，其反应能力就越强，即使在较低的温度下也容易着火和燃尽

C.活化能越小的燃料，其反应能力就越强，即使在较低的温度下也容易着火和燃尽

D.活化能越小的燃料，其反应能力就越弱，需要在较高的温度下才会着火

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第7题

阿仑尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

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第8题

过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

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第9题

1、阿仑尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

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