试证明对遵守范德华（van der waals)方程的实际气体，其恒温可逆膨胀功 并求0℃时lmol、10dm3

对van der Waals实际气体，试证明：。

(1)试证明对遵守范德华方程的Imal实际气体来说,其等温可逆膨胀功可用下式求算:

(3)求上述系统在绝热自由膨胀过梐中的温度变化.

热膨胀系数的定义为，试列式表示热膨胀系数与温度、体积的关系。(1)设气体为理想气体；(2)设气体为van der Waals气体。

已知CO₂(g)的临界温度、临界压力和临界摩尔体积分别为T_c=304.3K，p_c=73.8×10⁵Pa，V_m,c=0.0957dm³·mol^-1。(1)试计算CO₂(g)的van der Waals常数a、b的值；(2)313K时，在容积为0.005m³的容器内含有0.1kg CO₂(g)，用van der Waals方程计算气体的压力；(3)在与(2)相同的条件下，用理想气体状态方程计算气体的压力。

348K时, 0.3kgNH3=3(g)的压力为1.61×103kPa,试用下述两种方法计算其体积。试比较哪种方法计算出来的体积与实测值更接近(已知实测值为28.5dm³)。已知在该条件下NH3(g)的临界参数为Te=405.6K,pc=1.13×104kPa;van der Waals气体常数为a=0.417 Pa·m6·mol-2,b=3.71×10-5m³·mol-1。(1)用van der Waals气体状态方程式;(2)用压缩因子图。

348K时，0.3kgNH₃(g)的压力为1.61×10³kPa，试用下述两种方法计算其体积。试比较哪种方法计算出来的体积与实测值更接近(已知实测值为28.5dm³)。已知在该条件下NH₃(g)的临界参数为T_c=405.6K，p_c=1.13×10⁴kPa；van der Waals气体常数为a=0.417Pa·m⁶·mol^-2，b=3.71×10^-5m³·mol^-1。(1)用van der Waals气体状态方程式；(2)用压缩因子图。

一个容积为0.5m³的钢瓶内，放有16kg温度为500K的CH₄(g)，试计算容器内的压力。(1)用理想气体状态方程；(2)由van der Waals方程。已知CH₄(g)的常数a=0.228Pa·m⁶·mol^-2，b=0.427×10^-4m³·mol^-1，M(CH₄)=16.0g·mol。