对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：（)。A

从标准电极电势分析下列反应向哪一方向进行？

MnO₂(s)+2Cl^-(aq)+4H+(aq)→Mn²⁺(aq)+Cl₂(g)+2H₂O(l)

实验室往往利用该反应制备氯气，问应采取什么措施实现该反应？为什么？

A.盐酸与Na2CO3溶液混合：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O

B.l2和H2O反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C.NO2通入水中：H2O+3NO2=2H+ + 2NO3- + NO

D.浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

A.平衡状态

B.正向

C.逆向

D.无法判断

A.电池组成式为：(-) Pt , O2(pθ) | OH-(cθ) || H+(cθ) | O2(pθ) , Pt ()

B.电池总反应方程式为：2H2 + O2 = 2H2O

C.电池的标准电动势为0.829V

D.电池总反应方程式为：H+ + OH- = H2O

A.电池组成式为：(-) Pt , O2(pθ) | OH-(cθ) || H+(cθ) | O2(pθ) , Pt ()

B.电池总反应方程式为：2H2 + O2 = 2H2O

C.电池的标准电动势为0.829V

D.电池总反应方程式为：H+ + OH- = H2O

A.R-CH=CH2→R-C≡CH+H2

B.R-CH=CH2+HClO→R-CH2CH2ClO

C.R-CH=CH2+HCl→R-CH2CH2Cl

D.R-CH=CH2+OH-+KMnO4→R-CH（OH）CH2（OH）+MnO2

A.该反应属于分解反应

B.固体减少的质量等于生成O2的质量

C.MnO2加快了反应速率

D.反应前后氧元素的化合价有变化